题目内容

【题目】我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应为HCHOO2CO2H2O。下列有关说法正确的是(  )

A.反应物和生成物都是非极性分子

B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ

C.HCHOCO2分子中中心原子杂化类型相同

D.HCHO能溶解在H2O

【答案】D

【解析】

A.生成物H2O分子中含有极性键,空间结构为V形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,A选项错误;

B.根据结构式可知,0.5molHCHO含有1.5molσ键,B选项错误;

CHCHOCO2分子中中心原子分别采用sp2sp杂化,C选项错误;

DHCHOH2O都属于极性分子,HCHO能溶解在H2O中,D选项正确;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】(1)氨气可作为脱硝剂在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NONH3在一定条件下发生反应:6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。

能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______

a.反应速率( NH3) =( N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6

②某次实验中测得容器内NON2的物质的量随时间变化如图所示,图中b点对应的速率关系是()____()(填“﹥”、“﹤”或“﹦”),d点对应的速率关系是()____()(填﹥、﹤或﹦)。

(2)298 K时,若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出热量为4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式_______。在该温度下,取1 mol N23 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ,其原因是________

(3)一定条件下,在2 L密闭容器内,反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-180 kJ·mol1,n(NO2)随时间变化如下表:

NO2表示0~2 s内该反应的平均速度__________。在第5 s时,NO2的转化率为_________根据上表可以看出,随着反应进行,反应速率逐渐减小,其原因是______

【题目】为测定CuSO4溶液的浓度,甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题:

Ⅰ.甲方案

实验原理:

实验步骤:

(1)判断沉淀完全的操作为____________

(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________

(4)固体质量为wg,则c(CuSO4)=________molL-1

(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得c(CuSO4)_________(偏高偏低无影响”)

Ⅱ.乙方案

实验原理:

实验步骤:

①按右图安装装置(夹持仪器略去)

……

③在仪器ABCDE…中加入图示的试剂

④调整DE中两液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,读数并记录。

⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

⑥待体系恢复到室温,移动E管,保持DE中两液面相平,读数并记录

⑦处理数据

(6)步骤②为___________

(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填序号)

a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响

(8)Zn粉质量为ag,若测得H2体积为bmL,已知实验条件下,则c(CuSO4)______molL-1(列出计算表达式)

(9)若步骤⑥E管液面高于D管,未调液面即读数,则测得c(CuSO4)________(偏高偏低无影响”)

(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度:_________(”)

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n(NO2)/mol

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