题目内容

下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（  ）
A．浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气
B．浓硫酸和浓硝酸都是常用的干燥剂
C．浓硫酸和浓硝酸和金属铜反应中都表现为氧化性和酸性
D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放
CD
浓硫酸，浓硝酸都是强氧化性酸，与锌粒反应不会放出氢气，只会得到水，A不正确。浓硫酸能吸水，浓硝酸不能，B不正确。金属和强氧化性酸反应，化合价升高，被氧化，体现了酸的氧化性；生成了盐，体现了酸性，C正确。金属铁和铝在低温下可以被强氧化性酸钝化，因此可用来盛放强氧化性酸，D正确。
练习册系列答案
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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（   ）
 
现 象
解 释
A
浓HNO3在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定，分解产生NO2能溶于浓硝酸
B
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
C
某溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42－
D
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
（本题共16分）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。
1．将1.5 mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_________________g石膏（CaSO4?2H2O）。
2．用CH4消除NOx污染的化学方程式为：
CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；       CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O
现有11.2 L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48 L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为___________________。（体积都已换算为标准状况）
3．（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2，则y＝_______________。
（2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（标况）NO1.4转化为N2。则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______________________________。
4．低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐。其主要反应如下：
NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①
2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②
N2O5＋2NH3＋H2O → 2NH4NO3 ………………………………③
SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2 ……………………④
某热电厂烟气中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(体积分数)，压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90 L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应。若流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式。
有关SO2说法错误的是（  ）
A．单质硫在空气中燃烧可生成SO2
B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色
C．SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用
D．SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应
下列材料最不适宜储运浓硫酸、浓硝酸的是
A．铁　　B．铜　　C．陶瓷　　D．铝
下列反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（  ）
A．Cu与浓H2SO4共热B．红热的木炭与浓H2SO4反应
C．锌粒与稀H2SO4反应D．S在空气中燃烧
SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的(   )
A．漂白性B．氧化性C．还原性D．酸性氧化物的性质
已知盐酸加到品红溶液中，由于酸性增强使品红溶液的红色加深。试推测：
(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中，观察到的现象为_____   ____；
加热后的现象为____                ____。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为_____   ____；
加热后的现象为____                  _____。
(3)向品红溶液中通入物质的量之比为1∶1的SO2和Cl2后现象________。
SCl2熔点为—78℃，沸点为59℃。若0.2mol SCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
A．n =" 2"B．SCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构
C．SCln在固态时为分子晶体D．SCln溶于水能电离出Cl--

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