题目内容
【题目】将9.6g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应．假定溶液体积不变，请回答下列问题：（要求写出计算过程） 
（1）反应生成的气体的体积（标况下）；
（2）反应过程中转移电子的物质的量；
（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度．
【答案】
（1）解：
3Cu+ | 8HNO3（稀） | = | 3Cu（NO3）2+ | 2NO↑+ | 4H2O | 4H2O |
192g | 8mol | 44.8L | 6mol | |||
9.6g | n（HNO3） | V（NO） | n（e﹣） |
解之得：V（NO）=2.24L
（2）解： 
解之得：n（e﹣）=0.3mol；
（3）解： 
解之得：n（HNO3）=0.4mol；
所以c（HNO3）= 
=2mol/L；
【解析】硝酸具有强氧化性，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据反应方程式列出已知量与未知量的关系，由此分析解答．
练习册系列答案
相关题目
