题目内容
【题目】为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
（1）图中所示滤液中含钒的主要成分为 （写化学式）。
（2）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 和 。
（3）用硫酸酸化的H2C2O4溶液和(VO2)2SO4溶液反应，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为：□VO2+＋□H2C2O4＋□________=□VO2+＋□CO2↑＋□H2O
（4）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+ ＋ V2+ ＋ 2H+ 
VO2+ ＋ H2O ＋ V3+，电池放电时正极的电极反应式为 。
【答案】（1）VOSO4
（2）NH4+＋VO3－=NH4VO3↓ ；4 ；80℃ ；
（3）2VO2+＋H2C2O4＋2H+ = 2VO2+＋2CO2↑＋2H2O VO2+＋2H+ + e- = VO2+＋H2O
【解析】
试题分析：
（1）根据溶解性表知，滤渣是V2O5，酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成VOSO4，图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4；
（2）反应是复分解反应，反应的离子方程式是NH4＋＋VO3－＝NH4VO3↓。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4和80℃沉钒率最大。
（3）根据化合价升降，反应的离子方程式为：2VO2+＋H2C2O4＋2H+ = 2VO2+＋2CO2↑＋2H2O
（4）①原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。根据总的方程式可知VO2＋得到电子被还原为VO2＋，因此正极电极反应式是VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O。
