Question

在一定条件下，使CO和O₂的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是(    )

A．6：7       B．1：1      C．7：6     D．9：4

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】CO被氧气氧化生成CO₂，然后CO₂被过氧化钠吸收，又产生氧气，所以固体增加的质量就是原CO的质量，即反应相当于是CO＋Na₂O₂=Na₂CO₃。所以CO的质量就是14g，物质的量是0.5mol。消耗氧气是0.25mol，质量是8g，这说明氧气一定是过量的，所以氧气的质量是12g，则氧气与CO₂的质量之比是6︰7，答案选A。