Question

（2010?海南模拟）在一定条件下，使CO和O₂的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是（　　）

A．9：4

B．1：1

C．7：6

D．6：7

Answer 1

分析：根据2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可知混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应生成固体为Na₂CO₃，
1molNa₂O₂生成1molNa₂CO₃，质量增加28g，恰好为CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比．

解答：解：由反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可知混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应生成固体为Na₂CO₃，
1molNa₂O₂生成1molNa₂CO₃，质量增加28g，恰好为CO的质量，
固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O₂为26g-14g=12g，
所以原混合气体中O₂和CO的质量比为12g：14g=6：7，
故选D．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从Na₂O₂生成Na₂CO₃质量的变化判断反应的规律，此为解答该题的关键．