25 ℃时.在20 mL的盐酸中.逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水.溶液的pH与氨水体积关系如图所示.则下列说法正确的是 A．滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B．B点的横坐标a=10 C．A.B间的任一点.溶液都有c(Cl-)>c(NH4+)> c (H+)> c(OH-) D．如果将氨水换为NaOH溶液.则滴加20mL时题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25 ℃时，在20 mL的盐酸中，逐滴加入0.2 mol·L^-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1

B．B点的横坐标a=10

C．A、B间的任一点，溶液都有c（Cl^－）>c（NH₄⁺）> c （H^＋）> c（OH^－）

D．如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH

【答案】

【解析】

练习册系列答案

相关题目

（13分）已知NaHSO₃溶液显酸性，而Na₂SO₃溶液显碱性。

（1）25℃时，在20.0mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液中，通入标准状态下的224mLSO₂，所得溶液显______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______________________________（用化学用语表达），溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。

（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L^-1NaClO溶液至20mL，反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时，溶液中由水电离的H⁺离子浓度为______________mol·L^-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

（3）若在（2）反应后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液显_________色。

25℃时，在20 mL 0.1 mol·L^-1盐酸中逐滴加入0.2 mol·L^-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是

A．在b点，盐酸与氨水恰好完全中和

B．在b点：c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（Cl^－）

C．在a点：c（Cl^－）> c（NH₄⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

D．在c点：c（NH₄⁺）+ c（NH₃·H₂O）=2 c（Cl^－）

已知：25°C时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－¹²，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－¹¹。下列说法正确的是

A. 25°C时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B. 25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．25°C时Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小

D. 25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

（13分）已知NaHSO₃溶液显酸性，而Na₂SO₃溶液显碱性。

（3）若在（2）反应后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液显_________色。

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