题目内容
8.下列说法正确的是( )A. | 石碳酸的结构简式: | B. | 的名称:2-甲基戊烯 | ||
C. | 的单体:和HCHO | D. | 羟基的电子式: |
分析 A.石碳酸为苯酚的俗名,不是苯甲酸;
B.该有机物为烯烃,碳碳双键在1号C,主链为1-戊烯;
C.和HCHO通过水解反应生成;
D.羟基为中性原子团,氧原子最外层为7个电子.
解答 解:A.为苯甲酸,石碳酸为苯酚的俗名,其正确的结构简式为:,故A错误;
B.中碳碳双键在1号C、甲基在4号C,其正确名称为:4-甲基-1-戊烯,故B错误;
C.是和HCHO通过水解反应生成的,则的单体为和HCHO,故C正确;
D.氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接,羟基中的氧原子含有一个未成对电子,电子式为:,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了化学用语的书写方法,题目难度中等,涉及有机物命名、结构简式、电子式等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
练习册系列答案
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19.在一定条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+02(g)?2S03(g)的反应.下列有关说法正确的是( )
A. | 单位时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molS03,说明该反应达到平衡状态 | |
B. | 达到化学平衡时,SO2、02和SO3的物质的量浓度均保持不变 | |
C. | 达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 | |
D. | 达到化学平衡时,SO2将完全转化为SO3 |
16.在恒容密闭容器中,通入1molH2和1molI2(g),发生反应H2(g)+I2(g)?2HI(g),在其他条件不变的情况下,改变下列条件反应速率会降低的是( )
A. | 升高温度 | B. | 分离出HI | C. | 充入H2 | D. | 充入He |
3.如图是一个能对负载供电的电池装置.下列说法正确的是( )
A. | b极是负极 | |
B. | a极电极反应式为H2-2e-═2H+ | |
C. | 负载通过1mol电子,右池产生标况下5.6L气体 | |
D. | 电池总反应式为:H++OH-═H2O |
13.下列实验设计或操作正确的是( )
A. | 少量氨气的尾气吸收装置 | B. | 排空气法收集NO气体 | ||
C. | 验证乙烯的生成 | D. | 有机相从分液漏斗下口放出 |
20.实验室用溴和苯反应制取溴苯.得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④10%NaOH溶液洗.正确的操作顺序是( )
A. | ①②③④② | B. | ②④①②③ | C. | ④②③①② | D. | ②④②③① |
17.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取Cl2,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,他们设计了如下实验用于制取Cl2并验证其某些性质.
请回答:
(1)该实验中A部分的装置是②(填写装置的序号).
(2)若要证明B中Na2SO3溶液已被氧化,所需要的化学试剂为BaCl2溶液、稀盐酸;
(3)实验进行了一段时间后,他们要探究C中FeSO4溶液被氧化的程度,设计了以下的方案,请填写其中的空白:
(4)完成酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中的离子反应方程式:
1Mn${O}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O.
请回答:
(1)该实验中A部分的装置是②(填写装置的序号).
(2)若要证明B中Na2SO3溶液已被氧化,所需要的化学试剂为BaCl2溶液、稀盐酸;
(3)实验进行了一段时间后,他们要探究C中FeSO4溶液被氧化的程度,设计了以下的方案,请填写其中的空白:
实验目的 | 操作与结论 |
①FeSO4溶液完全未被氧化 | 实验①取少许溶液于试管中,滴入数滴KSCN溶液,若溶液不变色(选填“不变色”或“变红色”),说明溶液完全未被氧化. |
②FeSO4部分被氧化 | ②实验②:取少许溶液于试管中,滴入数滴酸性KMnO4溶液,若溶液褪色;再另取少许溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变 红(血红)色,说明溶液被部分氧化. |
③FeSO4完全被氧化 | ③重复实验②在待测②液中滴加数滴酸性KMnO4溶液后,溶液不褪色,另一实验现象与②同. |
1Mn${O}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O.
18.下列物质的水溶液能够导电,但属于非电解质的是( )
A. | 苯酚 | B. | 二氧化硫 | C. | 氯化氢 | D. | 氯气 |