Question

【题目】把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生反应:4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)。2 min末生成0.3 mol W,若测得以Z的浓度变化表示的反应速率v(Z)=0.05 mol·L-1·min-1,计算:

(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;

(2)2 min末时Y的浓度;

(3)化学反应方程式中n的值是多少?

Answer 1

【答案】(1)0.05 mol·L-1·min-1

(2)0.175 mol·L-1

(3)n=4

【解析】v(W)==0.075 mol·L-1·min-1,根据反应速率之比等于化学计量数之比可得:v(Z)∶v(W)=n∶6=0.05∶0.075=2∶3,故n=4;v(X)∶v(Z )=4∶4,故前2 min内v(X)=v(Z )=0.05 mol·L-1·min-1;v(Y)=v(X)=0.0625 mol·L-1·min-1,Δc(Y)=0.0625 mol·L-1·min-1×2 min=0.125 mol·L-1,2 min末时c(Y)=-0.125 mol·L-1=0.175 mol·L-1。