题目内容
【题目】实验室用0.100 mol·L-1 Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液浓度的步骤为
①取10.00 mL KMnO4溶液酸化；
②用标准液滴定至滴定终点，平均消耗标准液体积为25.00 mL。
下列说法正确的是（ ）
A. “酸化”可用盐酸
B. 滴定终点的现象为溶液恰好变为红色，半分钟不变色
C. KMnO4溶液的浓度为 0.004 mol·L-1
D. 滴定反应中转移电子的数目为3.01×1021
【答案】D
【解析】高锰酸钾能氧化氯化氢，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液，故A错误；滴定终点的现象为溶液恰好变为无色，半分钟不变色，故B错误；根据Na2C2O4与KMnO4反应的物质的量比为5:2，KMnO4溶液的浓度为
=0.1 mol·L-1，故C错误；滴定反应中转移电子的数目为
3.01×1021，故D正确。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】某科研小组利用工业废料（主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO）回收NiO，并制备其他部分产品的工艺流程如下：
已知：①溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：
难溶物 | CuS | Al(OH)3 | Ni(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
溶度积常数(Ksp) | 6.3×10-36 | 1.3×10-33 | 2.0×10-15 | 4.0×10-38 | 1.8×10-16 |
请回答下列问题：
（1）H2S的电子式为_______________________________。
（2）“酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图所示。 温度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因为___________________________________________________________。
（3）“沉淀1”的主要成分为____________________（填化学式）。
（4）“滤液1”中通入H2S的作用为___________________。
（5）“转化”过程中，发生反应的主要离子方程式为________________________________。
（6）25℃时，“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的C(H+)最大为____________（保留三位有效数字，已知
≈1.4）。
（7）“操作I”主要包括蒸发浓缩、__________________、过滤、洗涤、干燥。
（8）NiO可通过铝热反应冶炼Ni，该反应的化学方程式为________________________________。