[题目]常温下.向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示.已知:甲胺(CH3NH2)类似于氨.但碱性稍强于氨.下列说法不正确的是( ) A.甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-B.b点对应的加入盐酸的体积小于20mLC.a点对应的溶液中c(CH3NH2)&l 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是（）

A.甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—

B.b点对应的加入盐酸的体积小于20mL

C.a点对应的溶液中c(CH3NH2)< c(CH3NH3+)

D.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=—lgKb=3.4

【答案】C

【解析】

A、甲胺(CH3NH2)类似于氨，但碱性稍强于氨，说明甲胺是一元弱碱，在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-，选项A正确；

B、若加入20mL的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，b点溶液呈中性，所以b点对应加入盐酸的体积小于20mL，选项B正确；

C、a点lg=0，=，选项C不正确；

D、由甲胺的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-可知，甲胺的电离常数为Kb=，a点溶液的pH=10.6，c(OH-)=10-3.4，lg=0，则pKb=-lgKb=-lg=-lgc(OH-)-lg=- lgc(OH-)=3.4，选项D正确；

答案选C。

练习册系列答案

A.正反应为放热反应

B.加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

C.加入催化剂，该化学反应的活化能不改变

D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

【题目】（1）现有反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_____________________________；

（2）已知该反应中相关的化学键键能数据如图所示，则C≡O中的键能为_____kJmol﹣1；图中曲线Ⅱ表示____________（填反应条件）的能量变化。

化学键	H﹣H	C﹣O	H﹣O	C﹣H
E/（kJmol﹣1）	436	343	465	413

（3）图中数字“419”表示的是_________________________；

（4）下列反应中，属于放热反应的是_______ (填编号，下同)，属于吸热反应的是_______；

①物质燃烧；②炸药爆炸；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的碳；⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应；⑦铁粉与稀盐酸反应。

【题目】无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。已知AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。

I.工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳单质)制备无水AlCl3的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应：①Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s) +3CO(g)；

②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)

则反应②的平衡常数的表达式为K=_____。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的化学方程式为_____；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为____。

（3）精制无水AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96%。现称取16.25g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。该样品中AlCl3的质量分数为_____。

II.实验室可用下列装置制备无水AlCl3。装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_____、_____，F中所盛放试剂的作用是_____。

【题目】下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）

A.它的原子核外有三种形状不同的电子云

B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

C.它可与H2反应生成的化合物为非极性分子

D.核外电子轨道表示式为：

【题目】

教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。

（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。 GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。

a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键

（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。

铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3 ，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

【题目】硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐（）、氯化亚锡（SnCl2）和水。

（1）写出Sn2+的最外层电子排布式___________；Cl-中有_________个填充电子的能级。

（2）画出硝基的电子式____________，氯化亚锡分子的空间构型是________________；氯化苯胺盐（）中N原子的杂化方式为_______________，该盐的水溶度较苯胺大的原因是____________________________________________________。

（3）Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石，立方晶胞结构如图所示，则锡的配位数是_______。