题目内容
下列说法正确的是
- A.32 g O2占有的体积约为22.4 L
- B.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
- C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g
- D.22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数
D
分析:A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断;
B、体积换算物质的量需要在标准状况下换算;
C、标准状况下水不是气体;
D、质量换算物质的量,标准状况下气体体积换算物质的量,物质的量相同与分子数成正比.
解答:A、32 g O2占有的体积在温度和压强不知时,无法计算体积,故A错误;
B、22.4 L N2物质的量不一定是1mol,故B错误;
C、标准状况下水不是气体,故C错误;
D、22 g CO2物质的量为0.5mol,标准状况下的11.2 L HCl物质的量为0.5mol,所以含有相同的分子数,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,熟悉气体摩尔体积的条件应用、质量换算物质的量计算微粒数即可解答,较简单.
分析:A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断;
B、体积换算物质的量需要在标准状况下换算;
C、标准状况下水不是气体;
D、质量换算物质的量,标准状况下气体体积换算物质的量,物质的量相同与分子数成正比.
解答:A、32 g O2占有的体积在温度和压强不知时,无法计算体积,故A错误;
B、22.4 L N2物质的量不一定是1mol,故B错误;
C、标准状况下水不是气体,故C错误;
D、22 g CO2物质的量为0.5mol,标准状况下的11.2 L HCl物质的量为0.5mol,所以含有相同的分子数,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,熟悉气体摩尔体积的条件应用、质量换算物质的量计算微粒数即可解答,较简单.
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练习册系列答案
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影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题.![精英家教网](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201312/224/a5be1d3f.png)
(1)实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律.取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,铜丝缠着镁条伸入装置甲中,使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸(足量)中.镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示.
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是 .(填代号)
A.0-2min B.2-4min C.4-6min
②请计算4-6min 时间内,用HCl表示的平均反应速率为 .(假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积,且溶液体积变化可忽略)
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A.加快反应速率但生成氢气的总量不变 B.减慢反应但增大生成氢气总量
C.不影响反应速率 D.加快反应速率但生成氢气的总量减小
(2)实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O,现取等量MnO2和下表有关物质,在相同温度下进行4组实验,分别记录收集20.0mL氧气所需时间.
①上表中V1= mL,V3= mL.
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验,其理由是 .
③若实验测得t2>t3>t4,则可得出的实验结论是 .
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(1)实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律.取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,铜丝缠着镁条伸入装置甲中,使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸(足量)中.镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示.
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是
A.0-2min B.2-4min C.4-6min
②请计算4-6min 时间内,用HCl表示的平均反应速率为
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A.加快反应速率但生成氢气的总量不变 B.减慢反应但增大生成氢气总量
C.不影响反应速率 D.加快反应速率但生成氢气的总量减小
(2)实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O,现取等量MnO2和下表有关物质,在相同温度下进行4组实验,分别记录收集20.0mL氧气所需时间.
实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
10%H2O2的体积/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
20%硫酸的体积/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
水的体积/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
所需时间t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验,其理由是
③若实验测得t2>t3>t4,则可得出的实验结论是