Question

【题目】T℃，分别向10 mL浓度均为1的两种弱酸HA,HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pKa=-lgKa，下列叙述正确的是（ ）

A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

B.a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4

C.弱酸的pK≈5

D.酸性: HA<HB

Answer 1

【答案】C

【解析】

A项、弱酸的电离常数Ka是温度函数，只随温度变化而变化，与浓度大小无关，故A错误；

B项、由图可知，a点lgc=—1，则c(HA)=0.1mol/L，2pH=4，则pH=2，故B错误；

C项、由图可知，lgc=0时，c（HB）=1 mol/L，2pH=5，pH=2.5，溶液中c（H+）=10—2.5 mol/L，电离常数K=≈=10—5，则pK≈5，故C正确；

D项、由图可知，浓度相同时，HA溶液的pH小于HB，则HA溶液中氢离子浓度大于HB，酸性：HB<HA，故D错误；

故选C。