题目内容

在一定温度、压强下，向100mL  CH4 和 Ar 的混合气体中通入400mL O2 ，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体 460mL ，则反应前混合气体中 CH4 和 Ar 物质的量之比是

 A. 1︰1          B. 1︰2          C. 1︰3          D. 1︰4

 

【答案】

D

【解析】

 

练习册系列答案
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如图1所示是工业生产硝酸的流程：

合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt-Rh合金网．请回答下列问题：
（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图2所示．、、分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是
图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂
图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂
．
（2）合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），写出该反应的化学平衡常数表达式K=
K=
c2(NH3)
c(N2)．c3(H2)
；
K=
c2(NH3)
c(N2)．c3(H2)
；
．在一定温度和压强下，将H2 和N2 按3：1（体积之比）混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3 的体积分数为15%，此时H2 的转化率为
26%
26%
．
（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1 266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+1 80.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
．
（4）吸收塔中通入空气的目的是
使NO循环利用，全部转化成硝酸
使NO循环利用，全部转化成硝酸
．
在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（　　）
（2013?济宁一模）化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：（1）关于反应过程中能量变化的研究：

则：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
-（a-2b+4c）
-（a-2b+4c）
kJ?mol-1．
（2）关于反应速率和限度的研究：
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数（K）和温度（T/℃）关系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓变△H
＜
＜
0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如图（1）是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是
c（NH3）增大，平衡正向移动
c（NH3）增大，平衡正向移动
．
③图（1）中的B点处，NH3的平衡转化率为
32
32
%．
（3）关于电化学的研究：
铝是日常生活中用途最多的金属元素，如图（2）为Al-AgO电池的构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．用该电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（3）（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为
CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
．

（4）关于电离平衡的研究：
CO2+H2O?H2CO3
OH-
H+
HCO3-人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如下表：
c（HCO3-）：c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
试回答：
①正常人体血液中，HCO3-的水解程度
大于
大于
电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人体血液酸中毒时，可注射缓解
B
B
（填选项）；
A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液
③pH=7.00的血液中，c（H2CO3）
＜
＜
c（HCO3-） （填“＜”、“＞”、“=”）
在一定温度和压强下，将一容积12mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中．当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为（　　）
A、6 mlB、6.5 mlC、7 mlD、7.5 ml
如图是工业生产硝酸铵的流程．
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（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
 
（填字母）．
（2）已知：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
 
，
氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=
 
．
（3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
 
．（填字母）
A．升高温度         B．使用催化剂        C．增大压强     D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，此时H2的转化率为
 
．

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