题目内容
废切削液中含2%—5%的NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中能使其转化为无污染的N2的是
| A．H2O2 | B．NH4Cl | C．NaCl | D．浓H2SO4 |
B
解析试题分析：由NaNO2 转化为N2 ，是利用了NaNO2 的氧化性，应找出具有还原性的物质与它反应，NH4Cl中的氮是最低价具有还原性，可以与NaNO2 反应生成氮气，H2O2、NaCl 的还原性比较弱不能反应，浓硫酸具有强氧化性也不可能。选B。
考点：本题考查氧化还原反应的有关规律。
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对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 
2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是（ ）
| A．Fe元素的化合价升高 | B．若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移 |
| C．Fe2O3发生氧化反应 | D．Al被还原 |
下列说法正确的是
| A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 |
| B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
| C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
| D．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强 |
三氟化氮
是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：
。下列有关该反应的说法正确的是
A． 是还原剂 |
B． 非极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体 |
| C．每消耗0．2mol氧化剂，可收集到5．418L气体 |
D．若生成1mol  个电子 |
将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是
| A．5 mol/L | B．7 mol/L | C．10 mol/L | D．12 mol/L |
下列实验现象与氧化还原反应有关的是
| A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色 |
| B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失 |
| C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 |
| D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成 |
下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是
| A．2F2+2H2O ="4HF" +O2 |
| B．3NO2+H2O =2HNO3+NO |
| C．2Na +2H2O=2NaOH+H2 |
| D．CaO+H2O =Ca(OH)2 |
实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn04+16HCl(浓) ＝ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20
对于该反应，下列说法正确的是
| A．HCl是氧化剂 | B．是非氧化还原反应 |
| C．反应中锰元素被还原 | D．反应中氢元素的化合价升高 |
下列叙述中，正确的是
| A．只含有金属元素的离子不一定是阳离子 |
| B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
| C．氧化还原反应中，非金属单质必是氧化剂 |
| D．元素从化合态变为游离态时，一定被还原 |