题目内容
【题目】某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一种或几种。现进行如下操作:
根据以上实验现象,下列说法中不正确的是
A. 白色粉末中一定不含CuSO4
B. 白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2
C. 该白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4
D. 无色溶液1发生焰色反应时,可透过蓝色钴玻片观察到火焰呈紫色
【答案】B
【解析】白色粉末溶于水有白色沉淀,说明含有不溶于水的CaCO3,得到无色溶液,说明不含使溶液呈蓝色的CuSO4,无色溶液1中加入BaCl2,有白色沉淀生成,说明样品中含有K2SO4,那么样品一定不含BaCl2,而NaNO3是否含有,根据现有的实验无法确定。则A正确,B错误,C正确,无色溶液1中含有K2SO4,因此发生焰色反应时,可透过蓝色钴玻片能观察到火焰呈紫色,故D正确。本题正确答案为B。
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