题目内容
反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
- A.两个反应最终都能使溶液的酸性增强
- B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
- C.氧化性:MnO2>SO42—>IO3—>I2
- D.反应①、②中生成等量I2时转移电子数之比为1:5
D
本题考查氧化还原反应.
反应①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2中,反应物中有H2SO4这种强酸,而生成物中NaHSO4是种酸式盐,因而反应后酸性是降低的,故A错
反应①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2中,NaI中的变成的,其化合价升高,碘元素被氧化,因而B错;
在反应①中在反应前后各元素的化合价均无变化,因而没有体现其氧化还原的特性,因而C错误;
反应①中,生成需转移电子数为;反应②中,的碘的化合价为,所以,生成需转移电子数为;故生成等量的时转移电子数之比为.
故正确答案为D
本题考查氧化还原反应.
反应①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2中,反应物中有H2SO4这种强酸,而生成物中NaHSO4是种酸式盐,因而反应后酸性是降低的,故A错
反应①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2中,NaI中的变成的,其化合价升高,碘元素被氧化,因而B错;
在反应①中在反应前后各元素的化合价均无变化,因而没有体现其氧化还原的特性,因而C错误;
反应①中,生成需转移电子数为;反应②中,的碘的化合价为,所以,生成需转移电子数为;故生成等量的时转移电子数之比为.
故正确答案为D
练习册系列答案
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反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应: 2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (1) 2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 (2) 下列说法正确的是 | |
[ ] | |
A. |
两个反应中NaHSO4均为氧化产物 |
B. |
I2在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化产物 |
C. |
氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2 |
D. |
反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5 |