题目内容

（1）除去CuO中少量的Al2O3，可选用的试剂为，操作为。有关的化学方程式为__________。

（2）除去Cu（OH）2中混有的Al（OH）3，用盐酸能否达到目的？________。若能达到目的，则需用的试剂为__________。

 

答案：
解析：

（1）NaOH溶液  加入NaOH溶液，过滤  Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O  （2）不能  NaOH溶液

 


练习册系列答案
相关题目
（2012?泰州二模）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2?yCuCO3．
（1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）2?CuCO3．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50mol?L-1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol?L-1的NaOH溶液和0.25mol?L-1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
实验记录如下：
编号 V （Na2CO3）/mL 沉淀情况   编号 反应温度/℃ 沉淀情况
1 2.8 多、蓝色  
 		 1 40 多、蓝色
2 2.4 多、蓝色   2 60 少、浅绿色
3 2.0 较多、绿色   3 75 较多、绿色
4 1.6 较少、绿色   4 80 较多、绿色（少量褐色）
表Ⅰ表Ⅱ
①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是
n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1、75℃
n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1、75℃
．
②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是
Cu（OH）2受热分解为CuO
Cu（OH）2受热分解为CuO
．
（2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：
继续通一段时间空气至装置冷却
继续通一段时间空气至装置冷却
．
步骤5：称量相关装置的质量．
①装置A的作用是
除去空气中的CO2和H2O
除去空气中的CO2和H2O
；若无装置E，则实验测定的x/y的值将
偏小
偏小
（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C．装置C实验后增重9.0g
D．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的
BC、BD、CD
BC、BD、CD
（写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式
5Cu（OH）2?2CuCO3
5Cu（OH）2?2CuCO3
．
含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：
．
（2）Ba2+有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
无明显现象
无明显现象
，则发生了钝化；若铁棒表面
有紫红色物质析出
有紫红色物质析出
，则未发生反应．
（4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
．
（5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该反应的化学方程式：
SO2+2CO
 一定条件 
.
 
S+2CO2
SO2+2CO
 一定条件 
.
 
S+2CO2
．
（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：
节省原料（硫酸用量少）、无污染
节省原料（硫酸用量少）、无污染
（答任一点）．
（2013?闵行区一模）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2?yCuCO3．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）2?CuCO3．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50mol/L Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol/L NaOH溶液和0.25mol/L Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
实验记录如下：
表一：
编号 V （Na2CO3）/mL 沉淀情况
1 2.8 多、蓝色
2 2.4 多、蓝色
3 2.0 较多、绿色
4 1.6 较少、绿色
表二：
编号 反应温度/℃ 沉淀情况
1 40 多、蓝色
2 60 少、浅绿色
3 75 较多、绿色
4 80 较多、绿色（少量褐色）
（1）实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳反应条件：①Cu（NO3）2溶液与Na2CO3溶液的体积比为
1：1
1：1
；②反应温度是
75℃
75℃
．
（2）80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是
Cu（OH）2受热分解为CuO
Cu（OH）2受热分解为CuO
．实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K1、K2，关闭K3，鼓入空气，一段时间后关闭活塞K1、K2，打开K3，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：
打开K1，继续通一段时间空气至装置冷却
打开K1，继续通一段时间空气至装置冷却
．
步骤5：称量相关装置的质量．
（3）装置A的作用是
除去空气中的CO2和H2O
除去空气中的CO2和H2O
；若无装置E，则实验测定的x/y的比值将
偏小
偏小
（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）某同学在实验过程中采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
b．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
c．装置C实验后增重9.0g
d．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的比值，你认为可以选用上述所采集数据中的
bc、bd、cd
bc、bd、cd
（写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算．
（5）根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式
5Cu（OH）2?2CuCO3
5Cu（OH）2?2CuCO3
．
（2009?大连一模）细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”．其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S（辉铜矿）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
（1）写出②反应的化学方程式：
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫杆菌 
.
 
2Fe2（SO4）3+2H2O
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫杆菌 
.
 
2Fe2（SO4）3+2H2O
．
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室有下列试剂可供选择A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．铁粉；
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
实验步骤 实验操作 实验操作的目的
步骤1
加入H2O2
加入H2O2
把二价铁氧化成三价
把二价铁氧化成三价
步骤2
加入适量氧化铜，调节pH到3.7
加入适量氧化铜，调节pH到3.7
保证三价铁完全沉淀
保证三价铁完全沉淀
步骤3
过滤
过滤
滤出氢氧化铁
滤出氢氧化铁
步骤4 洗涤
除去杂质
除去杂质
步骤5
向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉
向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉
 得到FeSO4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数．该实验小组的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式
144n
64m
×100%．该学生的计算是否正确：
不正确
不正确
，请说明理由
因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应
因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应
．
活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用．但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义．如图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：

含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3．
（1）操作a名称是
过滤
过滤
，在实验室中，该过程用到的主要玻璃仪器有
烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒
．
（2）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：①将Fe3+还原为Fe2+；②
除去杂质Cu2+
除去杂质Cu2+
：③调节溶液的pH（控制其在5.0-5.4之间）．
（3）检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的最佳试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
；
（4）表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为10mol-l计算）．反应池中的温度控制在90-95℃，请写出反应池中所发生反应的离子方程式：
2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+
2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+
．
开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Zn2+ 5.9 8.9
（5）操作b的名称是
蒸发浓缩、冷却结晶
蒸发浓缩、冷却结晶
；
（6）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aZnCO3?bZn（OH）2?cH2O（a、b、c均为整数）．某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72g和0.44g，则该沉淀的组成为
ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O
ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O
．

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