下列各组物质中.X是主体物质.Y是其中含有的少量杂质.Z是为除去杂质而加入的试剂.其中能达到除杂目的组别是( )XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BCO2HCl饱和Na2CO3溶液CKCl溶液MgCl2适量NaOH溶液DFeCl2溶液CuCl2Fe粉A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组物质中，X是主体物质，Y是其中含有的少量杂质，Z是为除去杂质而加入的试剂，其中能达到除杂目的组别是（　　）

	X	Y	Z
A	FeCl₂溶液	FeCl₃	KSCN溶液
B	CO₂	HCl	饱和Na₂CO₃溶液
C	KCl溶液	MgCl₂	适量NaOH溶液
D	FeCl₂溶液	CuCl₂	Fe粉

A．A

B．B

C．C

D．D

A．加KSCN溶液可鉴别，不能除杂，则除杂氯化亚铁溶液中的氯化铁，应选择铁粉，故A错误；
B．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，则应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．引入新杂质钠离子，则应选择适量的KOH溶液除杂，故C错误；
D．Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu，则利用Fe粉可除杂，不会引入新杂质，故D正确；
故选D．

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利用右图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中．请回答：

实验试剂			实验结论
甲	乙	丙	实验结论
①	高锰酸钾	②	氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂

（1）图中①为______，②为______，
（2）请你根据上述实验装置设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表：

试剂甲	试剂乙	试剂丙	丙中现象	实验结论
______	______	______	______	______

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯
已知：

	密度（g/cm3）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是______，导管B除了导气外还具有的作用是______．
②试管C置于冰水浴中的目的是______．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填上或下），分液后用______（填入编号）洗涤．
a．KMnO₄溶液b．稀H₂SO₄c．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从______口进入，目的是______．
③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______．
a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．测定沸点．

某研究性学习小组认为SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质应具有一定的相似性，他们以课本知识“Mg在点燃的条件下可与CO₂反应”为基础，设计了如图所示装置进行Mg和SO₂反应的实验．据此请回答：
（1）若用下列物质中的两种相互混合反应制取SO₂，则这两种物质最好是______（填代号）．
①10%的H₂SO₄溶液
②50%的H₂SO₄溶液
③Na₂SO₃固体
④CaSO₃固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式______．装置C中NaOH溶液的作用是______．
（3）你认为该装置是否有不足之处？如果有，请说明之．答：______．
（4）有同学认为，B管中的生成物中含有MgS，请你设计实验方案加以证明．答：______．

CuSO₄是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（　　）

A．途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3：2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③

D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞______（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH₂生成．
①写出CaH₂与水反应的化学方程式______；
②该同学的判断不正确，原因是______．
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象______（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______．

Mg能在CO₂中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO₂中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究．

（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______，装置C中浓硫酸的作用是______．
（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是______．
（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞，通入CO₂，这样操作的原因是______．
（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO₂气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟．玻璃管中有黑色物质生成．玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质．将玻璃管内物质转移至烧杯中，加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶．过滤，得到澄清的滤液．往滤液中加CaCl₂溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是______．另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是______．

下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：

按要求回答下列问题：
（1）为加快步骤一中的固体溶解，可采取的措施有______把工业大理石研成粉末（只写一点）．
（2）操作a中A物质最好应选择______（填化学式）．在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______．
（3）检验Fe³⁺已完全生成Fe（OH）₃沉淀的方法是：______．
（4）若将滤液B中的溶质回收再用，除了得到NaNO₃外，还可能得到______（填化学式）．

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的依据是
__________________________________________________________________；
写出选用物质的化学式：A____________，B_____________，C____________；
（2）其中装置B中所盛试剂的作用为_____________________________________；
C中反应的离子方程式为____________________________________________；
(3)乙同学的实验原理是_____________________________________________；
写出B处的离子方程式： ___________________________________________。