题目内容
【题目】一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应 2CH3OH(g)
CH3OCH3( g)＋H2O(g)
容器 | 温度(℃) | 起始物质的量(mmol) | 平衡物质的量 (mol) | |
编号 | ||||
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.10 | 0.040 | 0.040 |
Ⅱ | 387 | 0.20 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | .090 |
则下列说法正确的是
A. 该反应的H﹥0
B. 达到平衡时，CH3OH 体积分数容器Ⅱ中的比容器 I 中的大
C. 反应达到平衡所需时间容器Ⅱ比容器Ⅲ长
D. 207℃ 若向容器Ⅳ( 1.0L 恒容密闭)充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O0.20mol， 则反应将向正反应方向进行
【答案】D
【解析】
A.容器Ⅰ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=
=0.040mol/L，c(CH3OH)=
=0.02mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1=
=4，容器Ⅲ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=
=0.090mol/L，c(CH3OH)=
=0.02mol/L，化学平衡常数K2=
=20.25>4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；
B. 恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；
C.容器Ⅱ中的温度比容器Ⅲ的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误；
D. c(CH3OH)= 0.1mol/L、c(CH3OCH3)= 0.15mol/L、c(H2O)=0.20mol/L，浓度商=
=3<4，平衡向正反应方向移动，所以D选项是正确的；
故选D。
