题目内容
【题目】取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化， 
则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（ ）
A.4.4 molL﹣1
B.3.6 molL﹣1
C.4.0 molL﹣1
D.3.2 molL﹣1
【答案】D
【解析】解：设其中一份中n（Cu）=x mol，n（Cu2O）=y mol，n（CuO）=z mol， 依得失电子守恒和氧元素守恒，
有： 
x+2y+z=0.7mol
亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70mol
则500mL稀硝酸中，n（HNO3）=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol
于是：c（HNO3）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，
故选：D．
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