Question

【题目】下列热化学方程式正确的是(　　)

A. 甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1（120 ℃、101 kPa）

D. 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为－57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，表示1mol的甲烷完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，在通常情况下，水的稳定状态是液体，不是气态，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g) ==CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol,错误；

B．氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，发生反应的氮气的物质的量小于0.5 mol，因此热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　放出热量的数值小于38.6 kJ,错误；

C．1g H2的物质的量是0.5 mol，1g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol,正确；

D．中和热为57.3 kJ/mo，表示酸碱发生中和反应产生1mol的水所放出的热量，物质发生反应越多，反应放出的热量就越多，所以硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为1/2H2SO4(aq)＋KOH(aq)=== 1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol,错误。综上所述所述，本题选C。