Question

甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H₂在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H₂(g)＝CH₃OH(g)

请根据下图回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝                  。

(2)写出该反应的热化学方程式                                                 。

                              n(CH₃OH)

(3)恒容条件下，下列措施中能使   n(CO)    增大的有             。

  A.升高温度    B.充入He气    C.再充入1 mol CO和2 mol H₂     D.使用催化剂

(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH3OH的浓度	能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲	1 mol CO和2 mol H2	a1	c1	放出Q1kJ热量
乙	1 mol CH3OH	a2	c2	放出Q2kJ热量
丙	2mol CO和4 mol H2	a3	c3	放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是：              

  A. c₁＝c₂    B.2Q₁＝Q₃ ……    C.2a₁＝a₃    D. a₁+ a₃＝1

  E.该反应若生成1 mol CH₃OH，则放出（Q₁+ Q₂）kJ热量

(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H₂和1 mol CH₃OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向       （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是                                                               

                                                                 。

Answer 1

   (1) 0.075 mol·L^-1·min^-1

(2) CO(g) + 2H₂(g)＝ CH₃OH(g)； △H = －91 KJ·mol^-1

(3) C

(4) ADE

(5) 正；由于气体总质量不变，同温同压下，密度增大，即体积减小，平衡正向移动