题目内容
【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO（g）＋2 H2（g） 
CH3OH（g）
（1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）＝_____________;
（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”）反应，写出反应的热化学方程式：______ _；选择适宜的催化剂__________（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。
（3）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有____________。
a．升高温度 b．充入1mol He气
c．再充入1 mol CO和2 mol H2 d．使用催化剂
【答案】（1）0.15 mol·L－1·min－1
（2）ΔH<0 CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH＝－91kJ·mol－1 不能（3）c
【解析】
试题分析：（1）根据图像甲知反应至10min达到平衡状态，CO的浓度变化为0.75mol/L，v（CO）=0.075 mol·L－1·min－1，又反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）＝0.15 mol·L－1·min－1。
（2）由图乙可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应；由图可知，反应物为1molCO（g）和2molH2（g），生成物为1molCH3OH（g），△H=419-510=- kJ·mol－1，故反应的热化学方程式为CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g） ΔH＝－91 kJ·mol－1；使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变反应热。
（3）a．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，n（CH3OH）/n（CO）减小，错误；b．充入He（g），使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO）不变，错误；c．再充入1 mol CO和2 mol H2 ，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO）增大，正确；d．使用催化剂，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO）不变，错误，选c。
【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第__________周期，第____族；
（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是_____；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_____(填化学式，下同)；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为______；
（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式______________________。
（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____________。
【题目】甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
甲 | ―― | ↓ | ↓ | |
乙 | ↓ | ―― | ↓ | ↑ |
丙 | ↓ | ↓ | ―― | ↓ |
请回答下面的问题：
（1）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶质的化学式表示）。
（2）写出丁与乙反应的离子方程式：________________。