题目内容
【题目】常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是( )
A．Na2CO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO
)＋c(HCO
)
B．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH
)>c(OH－)
C．向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性的溶液中：c(Na＋)>c(SO
)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)
D．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
【答案】C
【解析】选C。A项是电荷守恒，c(CO
)应乘2，错误；B项，因盐的水解程度较小，因此未水解的c(NH
)大于水解产生的c(H＋)，错误；C项，因NH、H＋均能与NaOH作用，故溶液呈中性时，c(Na＋)最大，NH则因为生成了弱电解质使c(NH)比c(SO
)小，正确；D项，常温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，CH3COOH远远过量，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，错误。
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【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％
B. 反应可表示为X+3Y 
2Z，其平衡常数为1 600(mol/L) -2
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数