题目内容

实验室中配制250mL0.50mol?L-1的H2SO4溶液时，无须使用到的仪器是（　　）
A．
烧杯		B．
胶头滴管		C．
容量瓶		D．
试管
在用浓硫酸配制0.50mol/L硫酸溶液的实验中，一般用量筒量取浓硫酸，浓硫酸在烧杯中稀释并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是试管，
故选D．
练习册系列答案
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配制100mL1mol?L-1NaOH溶液，若实验仪器有：①100mL量筒；②托盘天平；③玻璃棒；④50mL容量瓶；⑤胶头滴管；⑥50mL烧杯；⑦100mL容量瓶，实验时选用仪器的先后顺序是（　　）
A．②⑦③④⑥B．⑥②⑦③④C．②⑥③⑦⑤D．②⑦③⑥⑤
下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；______
②量取浓硫酸时俯视量筒刻度线；______
③容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液；______
④定容时俯视容量瓶刻度线；______．
某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：
Ⅰ．（1）实验时用18.4mol?L-1的浓硫酸，配制100mL1mol?L-1H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为______．（计算结果精确到小数点后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）______．

（4）下列说法正确的______
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步骤②加入过量H2O2的目的：______．
（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a．______，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为______．
Ⅲ．已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，以利于铁元素的吸收．试分析维生素C在这一过程中的作用是______．
实验室需要250mL1mol?L-1的Na2CO3溶液，现有以下仪器：

（1）用Na2CO3固体配制溶液时，上述仪器中必须使用到的有______（填序号）．
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品有______、______等（填仪器名称）．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个操作步骤：
A．转移B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．冷却
其正确的操作顺序应是BE______DF（补填序号）．
（4）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是______．
A．定容摇匀后发现液面低于刻度线B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作
D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
（5）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为______，若用5mol?L-1Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为______．
实验室需2.0mol?L-1Na2CO3溶液90mL，在配制溶液时，下列符合实际情况的是（　　）
A．用天平准确称取19.1g碳酸钠固体
B．将固体在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中
C．烧杯中的溶液转移后，由于残留量很少，可以不必再洗涤烧杯和玻璃棒
D．如果在最后定容时，滴入的水超过了容量瓶的刻度线，实验必须重做
实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有：______．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为______g．
（3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是______．
（4）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是：______．
（5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏低的有______；无影响的有______．
A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、定容时俯视刻度线；
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液．
为了测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答：
①实验中，需要的仪器有（填序号）______，还缺少的仪器有（填名称）______
A、托盘天平（带砝码、镊子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗G、锥形瓶H、玻璃棒I、药匙J、烧瓶
②实验中，标准液KMnO4溶液应装在______式滴定管中，因为______
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会______（填偏大、偏小、无影响）．
④在滴定过程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______mol?L-1，由此，x=______．
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会______（填偏大、偏小、无影响）．

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