题目内容

【题目】室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A. 0.1molLNa2CO3溶液，加水稀释，c(HCO3-)/c(CO32-)减小

B. pH=7的氨水与氯化氨的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)

C. 0.1molL的硫酸铝溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)

D. pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

【答案】C

【解析】A. Na2CO3溶液中存在碳酸根离子的水解平衡，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，=，加水稀释，促进水解，溶液的碱性减弱，但水解平衡常数不变，因此增大，故A错误；B．氨水与氯化铵的混合溶液存在电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)，室温下，混合液pH=7，则c(OH-)=c(H+)，所以c(Cl-)=c(NH4+)，故B错误；C.硫酸铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，则c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；D.pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于和pH=12的NaOH溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，等体积混合后醋酸过量，c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故D错误；故选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A. 256gS8分子(上图)中含S-S键为7NA个

B. 1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

C. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个

D. 一定条件下，2mo1SO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

【题目】在铜与浓硫酸的反应中，如果转移0.4mol电子，则被还原的硫酸物质的量

A. 0.4mol B. 0.2mol

C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

【答案】B

【解析】

铜与浓硫酸的反应中，铜元素化合价升高，失去电子，硫元素化合价降低，得到电子，得失电子总数是相等的，均为0.4mol。

Cu和浓硫酸反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，1mol硫酸被还原时转移电子物质的量=1mol×（6-4）=2mol，所以如果电子转移0.4mol，则被还原的硫酸的物质的量0.2mol，答案选B。

【点睛】

本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析计算能力，知道作氧化剂的浓硫酸和转移电子的关系，明确浓硫酸的作用是解本题关键。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

C. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O

【题目】聚苹果酸（PMLA）可作为目的合成药物的载体，它的一种化学合成路线如下：

己知：琼斯试剂能选择性氧化含不饱和碳的醇，而醇中的碳碳双键或三键不受影响：RCH=CHCH2OHRCH=CHCOOH

回答下列问题：

（1）A的结构简式是_______________， D生成E的反应类型是______________。

（2）D中官能团的名称是______________________。在浓硫酸和加热条件下，1mol苹果酸最多能与_______mol碳酸氢钠反应。

（3）写出B → C的化学方程式：________________________________________。

（4）化合物F是B与氢气的加成产物，F的同分异构体共有_________种（不含立体异构，不包括F）。

（5）參照上述合成路线，以异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：______________________。

【题目】氧化还原反应的实质是：

A.得氧和失氧B.化合价的升降

C.有无新物质生成D.电子的得失或偏移

【题目】图为几种化合物的元素组成示意图，以下说法错误的是

A. 若①为某种具有催化作用的化合物，则其水解产物为氨基酸

B. 若②为脂肪，则其大量积累于皮下和内脏器官周围

C. 若③为蓝藻的遗传物质，则其和蛋白质组成染色体

D. 若④为糖原，则其主要分布在人和动物的肌肉和肝脏中

【题目】t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液pH＝11，0.1 mol/LHA溶液中＝109。

（1）该温度下，水的离子积Kw＝________，HA是________(填“强”或“弱”)酸。

（2）该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_____(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是____________________________________。

（3）在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是________。

A． B． C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积

D．溶液中c(A－)·c(HA)的值 E．水的电离程度

（4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示：

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。

②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

【题目】一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，

反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( )

A. 正反应是吸热反应 B. 逆反应是放热反应

C. m＋n<p＋q D. m＋n>p＋q

【题目】能用能量判断下列过程的方向的是

A、水总是自发地由高处往低处流

B、有序排列的火柴散落时成为无序排列

C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行

D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大

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