题目内容
在一定温度下，容器中加入CO和H2O（g）各1mol，发生反应：CO+H2O?CO2+H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件不变，一开始就加入4mol H2O（g），则达到平衡可能生成的CO2是（ ）
分析：若其他条件不变，一开始就加入4mol H2O（g），相当于在原平衡的基础上加入3molH2O（g），平衡向正反应方向移动，水的转化率增大，但不能完全反应，再根据极限法进行判断．
解答：解：若其他条件不变，一开始就加入4mol H2O（g），相当于在原平衡的基础上加入3molH2O（g），平衡向正反应方向移动，水的转化率增大，故平衡时CO2的物质的量大于0.7mol，假定水完全反应，生成CO2的物质的量为1mol，由于是可逆反应，水不能完全反应，故平衡时0.7mol＜n（CO2）＜1mol，
故选：B．
故选：B．
点评：本题考查化学平衡移动与计算、可能反应的特点等，难度不大，注意构建平衡建立的途径利用极限法进行解答．
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在一个固定容积的密闭容器中，充入等物质的量的X和Y，发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g），（正反应放热反应）；下列说法正确的是（ ）
| A、当反应达到平衡后，若升高温度，容积内压强不变 | B、当反应达到平衡后，充入Z气体，达到新平衡时，X的体积分数不变，但X的浓度升高 | C、在一定温度下，容器中气体压强增大，但平衡不移动 | D、若向容器内通入少量X，压强增大，但平衡不移动 |
在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：CO＋H2O
CO2＋H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡时生成的CO2可能是
| A．0.6mol | B．0.95mol | C．1mol | D．1.5mol |
CO2＋H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡时生成的CO2可能是