Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物具有两性的是____________，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________。

（2）⑥的单质在氯气中燃烧产物的电子式： 。

（3）写出⑦的单质和NaOH溶液反应的化学方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）Cl；NaOH；Al(OH)3；HClO4

（2）

（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置知，①～⑩的元素分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar元素。

（1）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以第三周期原子半径最小的元素是Cl元素；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，所以第三周期碱性最强的是NaOH；呈两性的氢氧化物是氢氧化铝，化学式为Al(OH)3；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4。

故答案为： Cl；NaOH；Al(OH)3；HClO4；

（2）⑥为镁元素，镁单质在氯气中燃烧生成氯化镁，其电子式为：。

故答案为：；

（3）⑦为铝元素，其单质和NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。