题目内容
短周期元素Q、P、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q的原子序数为其周期序数的3倍．下列叙述错误的是（ ）| A、QW2是含极性键的非极性分子 | B、四种元素的最高价氧化物能与强碱反应 | C、RHn在同族元素的气态氢化物中沸点最低 | D、R、W常见单质的晶体类型相同 |
分析：短周期元素Q、R、T、W，根据元素所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元素，Q的原子序数为其周期序数的3倍，Q原子序数为6，则Q为C元素，故T为Al元素、R为N元素，W为S元素，据此结合选项解答．
解答：解：短周期元素Q、R、T、W，根据元素所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元素，Q的原子序数为其周期序数的3倍，Q原子序数为6，则Q为C元素，故T为Al元素、R为N元素，W为S元素，
A．CS2分子中碳原子与氯原子之间形成极性键，与二氧化碳的结构类似，为直线型结构，正负电荷的重心重合，为非极性分子，故A正确；
B．氧化铝属于两性氧化物，与强碱反应生成偏铝酸盐，二氧化碳、五氧化二氮、三氧化硫属于酸性氧化物，与强碱反应生成相应的盐，故B正确；
C．R为N元素，其氢化物NH3分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它元素氢化物，故C错误；
D．氮气、硫单质都属于分子晶体，故D正确；
故选：C．
A．CS2分子中碳原子与氯原子之间形成极性键，与二氧化碳的结构类似，为直线型结构，正负电荷的重心重合，为非极性分子，故A正确；
B．氧化铝属于两性氧化物，与强碱反应生成偏铝酸盐，二氧化碳、五氧化二氮、三氧化硫属于酸性氧化物，与强碱反应生成相应的盐，故B正确；
C．R为N元素，其氢化物NH3分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它元素氢化物，故C错误；
D．氮气、硫单质都属于分子晶体，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查位置结构性质关系的应用，侧重考查有关元素化合物知识，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构．
练习册系列答案
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是 ▲ ；（2）E元素的原子结构示意图是 ▲ 。
（3）请将C的元素符号填在如图所示的元素周期表的适当位置上。
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（4）G的电子式为 ▲ 。
（5）化合物X所含化学键类型有 ▲ 。
（6）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ▲ 。
②M的稀溶液与铜反应的化学方程式为 ▲ 。