题目内容

MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

(1)在以上化学反应方程式上用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目；

(2)在该反应中，氧化剂是________，该物质发生________反应，________电子(填“得到”或“失去”)；

(3)在该反应中，还原剂是________，该物质发生________反应，________电子(填“得到”或“失去”)．

答案：
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下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：

MnO2 ＋4HCl(浓) Cl2↑＋Mn2＋ ＋2Cl－＋2H2O

B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH—+H++ SO42—+ NH4+　＝BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O

C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：

Ca2++ HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O

D．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H＋ + 2NO3－ = 3Cu2＋ + 2 NO↑+ 4H2O

实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO2＋4HCl（浓） Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

试回答下列问题：

（1）该反应是氧化还原反应吗？①        （填“是”或“不是”），如果是氧化还原反应，指出②氧化剂是            ，③还原剂是              ，④写出该反应的离子方程式                                                              。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯

化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是                             。

（3）氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中

毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用            溶液来吸收有毒的氯气。

（4）一次实验中，加入浓盐酸200mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，

当MnO2刚好完全反应时，产生了5.6L（标准状况）的氯气。

试计算该浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。（请写出计算过程）

下列反应中，氯元素被氧化的是（　　）

　　　　A．2KClO32KCl＋3O2↑

　　　　B．2P＋5Cl22PCl5

　　　　C．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2十2H2O＋Cl2↑

　　　　D．H2＋Cl22HCl

 

(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。
(2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Cl2是________(同上)产物。
(3)当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为________，被氧化的HCl为________ mol。

氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（1）若制得标准状况下11．2 L Cl2，则被氧化的HCl为___________mol。

（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为__________。

（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________（填序号）。

A．氧化性B．还原性C．酸性

②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0．050 mol MnO2时，消耗0．10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为___________________________。

（4）用100mL12．0 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0．30 mol，请你分析可能的原因为___________________________。

 

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