题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A. 由H形成1molH-H键要吸收热量
B. 所有燃烧反应都是放热反应
C. 16g O3单质中含有的分子个数为NA
D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
【答案】B
【解析】A、化学键的形成会放出能量；B、所有发光放热的氧化还原反应均为燃烧；C、求出臭氧的物质的量，然后根据分子个数N=nNA判断；D、不能根据反应条件来判断反应吸放热。
A、由于原子的能量高于分子的能量，故化学键的形成会放出能量，故A错误；B、所有发光放热的氧化还原反应均为燃烧，故所有的燃烧均为放热反应，故B正确；C、16g臭氧的物质的量为n=
=
mol，故分子个数N=nNA=NA个，故C错误；D、不能根据反应条件来判断反应吸放热，即需要加热的反应不一定是吸热反应，不需要加热的不一定是放热反应，故D错误；故选B。
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【题目】碘及其化合物在生产、生活中具有重要作用。请按要求回答下列问题:
（1）海带灰浸取液中的碘元素以I-形式存在。现利用如下试剂：MnO2、稀硫酸、淀粉溶液，从中获取单质碘。请按要求完善下表:
序号 | 所选试剂 | 反应原理或现象或解释 |
方法1 | MnO2、稀硫酸 | 离子方程式：________ |
方法2 | 稀硫酸、淀粉溶液 | 溶液变蓝的原因。用离子方程式解释: ____________ |
（2）反应2HI(g) 
H2(g)+I2(g)的能量变化如图1所示:其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中n(I2)随温度变化的曲线如图2所示。
①比较2z______(x+y)(填 “<"、“>”或“=”).
②某温度下该反应的平衡常数K=1/9,达平衡时，HI的转化率=___________。
③只改变该反应的一个条件，试写出能提高HI转化率的两项措施：__________、_________。
（3）已知:i.分解1molH2O2放出热量98kJ；ⅱ.含少量I-的溶液中，H2O2的分解机为: H2O2+I-
H2O+IO-慢；H2O2+IO-H2O+O2+I-快。ⅲ.H2O2分解速率受多种因素影响，实验测得某温度时不同条件下H2O浓度随时间的变化如图3、4所示:
请完善由以上信息可得到的如下结论:
①H2O2分解反应的热化学方程式为___________。
②H2O2的分解速率与_________有关。
③“少量Mn2+存在时，溶液碱性越强H2O2分解速率越大”的结论是否正确_______(填“是"或“否”)；c(Mn2+)对H2O分解速率的影响是__________。
【题目】下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3＋3KSCN |
B | 用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 | 高锰酸钾溶液的紫红色褪去 | 乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 |
C | 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口 | 无明显现象 | X溶液中无NH4+ |
D | 常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 | 变红，前者 红色更深 | 结合质子的能力:CO32－ > HCO3－ |
A. A B. B C. C D. D
