题目内容
NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
分析:A、质量换算物质的量,结合碳酸根离子水溶液中水解分析判断;
B、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断;
C、依据过氧化钠与二氧化碳反应是过氧化钠自身氧化还原反应分析计算;
D、质量换算物质的量结合链烃中有一个不饱和键分析计算.
B、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断;
C、依据过氧化钠与二氧化碳反应是过氧化钠自身氧化还原反应分析计算;
D、质量换算物质的量结合链烃中有一个不饱和键分析计算.
解答:解:A、10.6g无水碳酸钠物质的量=
=0.1mol,在水溶液中碳酸根离子水解,所得溶液中含CO32_数小于0.1NA,故A错误;
B、足量Zn与一定量的浓硫酸反应,锌与浓硫酸发生氧化还原反应,随着浓度减小变为稀硫酸后,锌与氢离子的氧化还原反应,产生22.4L气体是二氧化硫和氢气,由于温度和压强未知,所以22.4L气体不一定是1mol,故B错误;
C、1molNa2O2与CO2充分反应,过氧化钠中氧元素的化合价从-1价升高到0价,降低到-2价,1molNa2O2反应转移电子为1mol,故C错误;
D、14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃物质的量=
=
mol,依据链烃的通式CnH2n和饱和烷烃CnH2n+2分析,CnH2n的(n≥2)链烃分子中含有一个不饱和键,即含有1个碳碳双键,所以
mol的链烃CnH2n分子中含有C=C的数目一定为
×NA,故D正确;
故选D.
10.6g |
106g/mol |
B、足量Zn与一定量的浓硫酸反应,锌与浓硫酸发生氧化还原反应,随着浓度减小变为稀硫酸后,锌与氢离子的氧化还原反应,产生22.4L气体是二氧化硫和氢气,由于温度和压强未知,所以22.4L气体不一定是1mol,故B错误;
C、1molNa2O2与CO2充分反应,过氧化钠中氧元素的化合价从-1价升高到0价,降低到-2价,1molNa2O2反应转移电子为1mol,故C错误;
D、14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃物质的量=
14g |
14ng/mol |
1 |
n |
1 |
n |
1 |
n |
故选D.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,熟悉盐类水解的应用、气体摩尔体积的条件应用、氧化还原反应的电子转移计算、质量换算物质的量计算烃分子中的不饱和键等知识即可解答,难度不大.
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