Question

为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如下图所示。

           

请回答以下问题。

(1)测量氢气体积的正确装置是__________(填写编号)

(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。

A.防止无水酒精挥发

B.保证实验装置不漏气

C.使无水酒精容易滴下

(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠球，冷却后倒入烧瓶中，其目的是_________

________________________________________。

(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm^-3，称取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL(视作标准状况)气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为__________，由此可确定乙醇的结构式为__________而不是__________。

(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是__________ (填写编号)。

A.本实验在室温下进行

B.无水酒精中混有微量甲醇

C.无水酒精与钠的反应不够完全

Answer 1

解析：反应放出气体体积数较大(390 mL)，因此问题(1)的答案显然只能是B。C在收集方法与无法确定体积上都是不可取的，D、E中E是明显的干扰项，滴定管测量体积精确，容易误选，实际上本实验因放出气体体积达390 mL，又只需三位有效数字(密度数值限制)，而滴定管没有400 mL的容量，中途续换将导致误差。

    问题(2)导管将分液漏斗液面上方压力与蒸馏烧瓶内压力一致，可以使无水乙醇容易流下。(3)二甲苯不参与反应，但与乙醇互溶可以增大无水酒精与钠的接触面，使之充分反应。

(4)m(C₂H₆O)=2.0 mL×0.789 g·cm^-3=1.578 g

   由于0.034 3 mol C₂H₆O与适量Na完全反应可以生成0.390 L H₂，则1.00 mol C₂H₆O与Na反应能生成11.37 %L H₂约为0.5 mol H₂，也就是约为1 mol H。这就是说在1个C₂H₆O分子中，只有1个H可以被Na所置换，这说明C₂H₆O分子里的6个H中，有1个与其他5个是不同的。

答案：(1)B  (2)C  (3)增大无水乙醇与钠的接触面，使之充分反应

(4)1      (5)AB