题目内容
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol?1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol?1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol?1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol?1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol?1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80kJ?mol-1
-80kJ?mol-1
．分析：先根据反应物和生成物书写化学方程式，根据盖斯定律计算反应的焓变，最后根据热化学方程式的书写方法来书写热化学方程式．
解答：解：已知①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的化学方程式为：2C+TiO2+2Cl2═TiCl4+2CO，
由盖斯定律可知2×①-②+③得到2C+TiO2+2Cl2═TiCl4+2CO，其△H=2×（-393.5kJ?mol-1）+566kJ?mol-1+141kJ?mol-1+（=-221kJ?mol-1）=-80kJ?mol-1．
故答案为：-80kJ?mol-1．
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的化学方程式为：2C+TiO2+2Cl2═TiCl4+2CO，
由盖斯定律可知2×①-②+③得到2C+TiO2+2Cl2═TiCl4+2CO，其△H=2×（-393.5kJ?mol-1）+566kJ?mol-1+141kJ?mol-1+（=-221kJ?mol-1）=-80kJ?mol-1．
故答案为：-80kJ?mol-1．
点评：本题考查学生盖斯定律的应用和热化学方程式的书写方面的知识，注意教材知识的灵活应用是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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