题目内容
我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
(1)为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是 。
(2)为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸。其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有
(3)将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐(不考虑实验过程中操作引起的损耗)，下列说法正确的是 。(NA表示阿伏伽德罗常数)
A．粗盐中Na+数目为 B．精盐中NaCl物质的量为 mol
C．粗盐中NaCl的质量分数为 x100℅ D．粗盐中关于NaCl的量无法确定
(4)含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目。
②将以上反应改写成离子方程式 。
③为了获取反应后溶液中的I2，可采用的实验操作方法的名称是 。
．(1)溶解、过滤(各1分)
(2)Ba2++CO32－=BaCO3↓(1分)、Ca2++CO32－=CaCO3↓(1分)
(3)BD(2分)
(4)①KIO3+5KI+3H2SO4(2分) ②IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O(1分)
③萃取、分液、蒸馏(2分)
解析:略
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