题目内容

(16分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：
I．（1）写出N的化学式和B的名称：N     、B     。  
（2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：     
（3）写出反应③的离子方程式：     ，
Ⅱ．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液
③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为     。
A. ②③④①                 B. ③④②①                 C. ④③②①          D. ③②④①
Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2。
（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是     。
A．分解反应               B．化合反应               C．置换反应        D．复分解反应 
（2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是     。
A．从外地购买                                  B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环                 D．从本厂生产镁单质处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有     性。
（3）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2
乙：母液先提取Br2，后提取Mg
请你判断哪个更合适？     (填“甲”或“乙”)，理由是     。
(16分)Ⅰ. （1）HCl （1分）、石灰乳（1分）

(3分，化学方程式2分，有缺陷扣1分，电子转移1分)
（3）Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- +H2O（2分,有缺陷扣1分）
Ⅱ．AD（2分）
Ⅲ．（1） C （1分）（2）CD （2分）,挥发（1分）（3）乙（1分），若先提取镁,海水中会残留大量Ca(OH)2, 再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2（其它合理解释也给分）（2分）
略
练习册系列答案
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（14分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数及物质的量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、1000 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 g·cm－3）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL）

（1）.补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在1000 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
②_________________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________________。
④_________________________________________________________________________。
（2）.合金样品用铜网包裹的目的是什么？
________________________________________________________________________。
（3）.已知一定质量的铝锌合金的总物质的量为n，实验测得的气体体积为V1mL(已经换算为标准状况)。则铝锌合金中铝的物质的量分数为：_________________。（用含n和V1的式子表示）
（4）本装置也可用于测定金属锌（或其它金属）的相对原子质量，若m g金属锌进行实验，测得的气体体积为V2mL(已经换算为标准状况)。则金属锌的相对原子质量为：_________________。（用含m和V2的式子表示）
今有HCl、C12、H2S、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等气体，问：
(1)不能用浓硫酸干燥的是____________________、___________________________
(2)比空气轻的气体是___________、_______________
(3)用水作溶剂，可作喷泉实验的氢化物是________、_______________
(4)能使品红试纸褪色的是_______________、______________。
（13分）某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究。

(1)写出甲中反应的化学方程式：                                        。
(2)乙试管口的棉花应沾有的试剂是     ，其作用是                           。
(3)实验小组成员观察乙试管内液体变化是                                 。
(4)充分反应后，若甲试管中有铜片剩余，继续向甲中加入溶液，发现铜片溶解，此反应的离子方程式为                                         。
(5)在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是          。(填字母)
A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L
(5分) 可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤B．萃取分液C．蒸馏法D．洗气法 E. 加热分解
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母序号）
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用         
(2)除去O2中少量的水蒸气，用          
(3)提取碘水中的碘，用        
(4)除去Na2CO3固体中的NaHCO3，用           
(5)海水中提取淡水，用           
（6分）实验室需要配制2.0mol·L-1的NaCl溶液500 ml 。
(1) 本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、                     以及等质量的两片滤纸。
(2)某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致结果               (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
配制250mL 4.0mol·L-1Na2CO3溶液的实验步骤：
a、计算需要碳酸钠固体的质量。
b、称量碳酸钠固体。
c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。
d、用适量蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。
（1）所需称量的碳酸钠固体的质量是         。
（2）上述步骤的正确操作顺序是                                 。
（3）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③10mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL容量瓶；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）
                       。
（14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
（1）请列举海水淡化的一种方法__________________________。
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
（3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br—，其目的是_____________________
___________________________________________________________________________。
（4）写出步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用__________溶液进行洗涤除去。
（6）将MgCl2·6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？_________。用化学方程式解释出原因_______________________________________________________________________。
(12分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选 填字母）：a接________，________接________ ，________接h；
用A装置制取NH3的化学反应方程式为 ________________________________________  
（2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用________ （选填字母编号）；
A．碱石灰B．生石灰C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 E．烧碱
（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙 时，应先通入的气是_________ ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式________________________________；
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级__________________ _________________________________________________________

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