题目内容

 在一定条件下，将19mLNO2和4mLO2均匀地混合并置于量筒内，把量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为多少？

利用加合化学方程式法求解。
根据加合化学方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，可得，NO2过量。
4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
16mL 4mL
剩余NO2的体积：V（NO2）＝19mL－16mL＝3mL。
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
3mL                           1mL
剩余气体为NO，V（NO）＝1mL。
【试题分析】
练习册系列答案
相关题目
（2009?南京二模）工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇（如反应④）．已知：
①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
（1）反应④的△H=
＜
＜
，△S
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡．维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将
B
B
（填字母）．
A．向正反应方向移动          B．向逆反应方向移动
C．不移动                    D．无法判断
（3）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是
X
X
（填字母）；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H2）：n（CO）的范围应是
B
B
．（填字母） 
A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
（4）原料气中含有少量CO2对CO合成甲醇的转化率有一定影响．科学家为研究这一影响，在同一容器中分别进行以下5组实验．
组别 原料气中各组分的体积分数
CO CO2 H2 N2
第1组 19.7 0.0 59.1 21.2
第2组 20.7 0.3 62.1 16.9
第3组 16.9 1.3 50.7 31.1
第4组 19.8 5.5 59.4 15.3
第5组 20.3 10.9 60.9 7.9
表中5组实验中，控制不变的实验条件是压强、催化剂、
温度
温度
、
CO和H2的体积分数之比
CO和H2的体积分数之比
等．
下列热化学方程式中，正确的是（　　）
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
．降低温度，该反应K值
增大
增大
，二氧化硫转化率
增大
增大
，V正
减小
减小
，V逆
减小
减小
．
（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是
15-20min、25-30min
15-20min、25-30min
．
（3）据右图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
增大氧气的浓度
增大氧气的浓度
（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是
ab
ab
（填写编号）．
a．加了催化剂　　　　　　　  b．缩小容器体积
c．降低温度                d．增加SO3的物质的量
（4）已知在600℃时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c（SO2）=0.3mol/L，c（O2）=0.1mol/L，c（SO3）=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？
否
否
（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
反应向正方向进行
反应向正方向进行
．
（2009?泰州模拟）滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法．
（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度，[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是
生成砖红色沉淀
生成砖红色沉淀
；
②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c（NH4+）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有关说法你认为合理的有
abc
abc
．
a．若溶液pH＜6.5，则Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果
b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag（NH3）2]+，影响实验结果
c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl-及时释放出来，防止滴定终点提前
（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L--每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）．某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化．然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下：

实验数据
实验序号		 FeSO4溶液体积读数/mL
滴定前 滴定后
第一次 0.10 16.20
第二次 0.30 15.31
第三次 0.20 15.19
①完成离子方程式的配平：
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
2
2
Cr3++
3
3
Fe3++
7
7
H2O
②计算废水样的化学耗氧量． （写出计算过程，结果精确到小数点后一位．）
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．
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根据题意完成下列各题：
（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4?7H2O
 
（填物质名称）往往要过量，理由是
 
．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是
 
．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤  b．蒸发浓缩  c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO-4．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；
回答43-46小题：
（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有
 
；主要操作步骤依次是：称量、
 
、转移、
 
、定容、摇匀．
（4）加入锌粉的目的是
 
．
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为
 
．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
 
．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式
 
．

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