题目内容
【题目】如图所示，从A处通入Cl2。当关闭B阀时，C处的红布逐渐褪色；当打开B阀后，C处的红布无明显现象，则下列判断正确的是
A.通入的Cl2可能是潮湿的B.红布一定是干燥的
C.D中的液体可能是NaOHD.使红布褪色的物质是Cl2
【答案】B
【解析】
氯气与水反应可以产生次氯酸，次氯酸具有漂白作用，能够使红色布条褪色；干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，所以干燥的氯气无漂白作用；当打开B阀后，C处的红布无明显现象，红布一定是干燥的，故B正确、A、D错误；当关闭B阀时，C处的红布逐渐褪色，说明氯气可以通过D中的溶液进入C内，由于氯气在水中的溶解度较小，且与水的反应程度很小，所以D中可以盛装的是水；而氯气与氢氧化钠反应，氯气被吸收，没有氯气逸出，所以D装置不能盛装氢氧化钠溶液，故C错误；结合以上分析可知，B选项正确；
故答案选B。
【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：
元素 | 相关信息 |
A | 基态原子的价电子排布式为nSnnPn |
B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A______， B_______，C________，D__________。
（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。
（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)
（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。
（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。
