题目内容
【题目】请按照要求完成下列方程式。
(1)工业制取氯气的离子反应方程式:________________________________________。
(2)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式:______________________________________。
(3)澄清石灰水中通入CO2变浑浊又变澄清的反应方程式:__________________________________________、____________________。
【答案】 2Cl-+ 2H2OCl2↑ + H2↑ + 2OH- SO42- + 2H+ + 2OH- + Ba2+ = BaSO4 ↓+ 2H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
【解析】(1)工业制取氯气是利用电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气,反应的离子反应方程式为:2Cl-+ 2H2OCl2↑ + H2↑ + 2OH-;(2)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性生成硫酸钡、氯化钠和水,反应的离子反应方程式为:SO42- + 2H+ + 2OH- + Ba2+ = BaSO4 ↓+ 2H2O;(3)澄清石灰水中通入CO2变浑浊生成碳酸钙,后碳酸钙溶解又变澄清,发生的反应方程式为:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O、 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2。
【题目】根据题意解答
(1)CH3﹣CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g);有关化学键的键能如下.
化学键 | C﹣H | C=C | C﹣C | H﹣H |
键能(kJ/mol) | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
试计算该反应的反应热△H= .
(2)白磷与氧可发生如下反应:P4(S)+5O2(g)=P4O10(S) . 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下
化学键 | P﹣P | P﹣O | P=O | O﹣O | O=O |
键能(kJ/mol) | a | b | c | d | e |
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H=;
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气. 已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=﹣195.0kJmol﹣1
②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534.2kJmol﹣1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 .
【题目】碘在科研与生活中有重要应用.某兴趣小组用0.50molL﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL﹣1K2S2O8、0.10molL﹣1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响.已知: S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2(慢) I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣(快)
(1)向KI,Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色.其中该反应速率快慢的是由(填“第一个”或“第二个”)反应决定的.为确保能观察到蓝色,S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32﹣):n(S2O82﹣) .
(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验序号 | 体积/mL溶液 | ||||
K2S2O8溶液 | H2O | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | V1 | V3 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | V2 | V4 | V5 | 2.0 |
表中V3、V4和V5取实验设计的体积数值,目的是 , 表中的V2= , 理由是 .