题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A.1L0.1mol/LFeCl3溶液可制备得0.1NA个Fe（OH）3胶粒
B.10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C.200mL 0.5 molL﹣1的Na2CO3溶液中含Na+离子数目为0.2 NA
D.常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含分子数为2NA
【答案】C
【解析】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒个数小于0.1NA个，故A错误； B、氦气由氖原子构成，故10g氖气中含有的氖原子的物质的量为n= 
=0.5mol，则个数为0.5NA个，故B错误；
C、溶液中的碳酸钠的物质的量n=CV=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol碳酸钠中含0.2NA个钠离子，故C正确；
D、氧气和臭氧的摩尔质量不同，分别为32g/mol和48g/mol，故32g混合物中含有的分子数介于 
到NA之间，故D错误．
故选C．
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【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g) 
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是
温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
A. 该反应的正反应为放热反应
B. T1时，0~10minNO2的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1
C. 保持其他条件不变，T2时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反应方向移动
