题目内容

下列说法正确的是
A．中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径
B．气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这三者中只有干馏是化学变化
C．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较低
D．醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得
A

试题分析：B项中，煤综合利用的气化、液化和干馏都是化学变化，不正确；C项中，原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高，故不正确；D项中，醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维可由纤维素在一定条件下制得，而光导纤维是SiO2制的。
练习册系列答案
相关题目
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （     ）
A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
B．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B
B．C单质是氧化性最强的非金属单质
C．A的氢化物中一定只含有极性键
D．B在第三周期ⅦA族
W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）Y3＋基态的电子排布式可表示为                                      。
（2）MX3－的空间构型                          （用文字描述）。
（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是                                                     。
（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为                       。
（5）1 mol WX2中含有的σ键数目为                       。
（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为                       。
（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式                       。
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（    ）
W
X
 
 
Y
Z
 
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为                                    。
（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是           （填序号）。
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)   ΔH1 =" -3352" kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)    ΔH2 =" -521" kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                            。
（4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为                                          。
（5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
①H2的平均反应速率是         mol／(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（6）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝              。
为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为     以上。
已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴
离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为(     )
A．c>b>aB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是(     )
A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小
B．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱
C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素
D．ⅠA元素的原子，其半径越大，越容易失去电子
下列实验不能达到预期目的的是（  ）
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网