题目内容
【题目】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO32－和HCO3－的物质的量之比为___________
【答案】1：3
【解析】
1L 1mol/L NaOH溶液含1molNaOH，
设生成xmolNa2CO3，ymoNaHCO3，根据Na、C守恒，
列式：x＋y＝0.8mol，2x＋y＝1mol，计算即可。
1L 1mol/L NaOH溶液含1molNaOH，
设生成xmolNa2CO3，ymoNaHCO3，根据Na、C守恒，
列式：x＋y＝0.8mol，2x＋y＝1mol
解得x＝0.2mol，y＝0.6mol，溶液中CO32与HCO3的物质的量浓度之比1：3；
故答案为：1：3。
名校课堂系列答案【题目】已知标准状况下22.4LCO和CO2混合气体的质量为40g．将此混合气体通入1L1mol/LNaOH溶液充分反应，生成的盐用A、B表示．请将生成盐的化学式及质量填入右表（若只生成一种盐，此表不用填满）．
生成的盐 | 化学式 | 质量/g |
A | ||
B |
【题目】X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（ ）
X | Y | Z | W | |
A | C | CO | CO2 | O2 |
B | Na | Na2O | Na2O2 | O2 |
C | AlCl3 | Al（OH）3 | NaAlO2 | NaOH |
D | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题．
元素 | A | B | C | D |
性质 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为：[Ar]3 d104sx ， 有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂 |
（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；试解释原因 ．
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ， B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为；B元素与D元素形成分子空间构型为；
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因是；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为；后一现象的离子方程式为： ．
（5）C晶体的堆积方式如图所示 
，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为 ， C晶体的密度为gcm﹣3（要求写表达式，可以不简化）．