题目内容
9．下列说法正确的是（ ）| A． | 根据分散系的稳定性，将分散系分为溶液、胶体和浊液 | |
| B． | 根据是否具有丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和氯化钠溶液 | |
| C． | 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Fe（OH）3胶体 | |
| D． | “纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米铜是其中的一种，它是胶体 |
分析 A．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液；
B．胶体分散系具有丁达尔现象，溶液没有；
C．氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀；
D．胶体是分散系．
解答 解：A．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据稳定性，故A错误；
B．蛋白质溶液是胶体，氯化钠溶液是溶液，可通过丁达尔效应来鉴别蛋白质溶液和氯化钠溶液，故B正确；
C．氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀，不涉及胶体性质，故C错误；
D．胶体是分散系，纳米材料不是胶体，故D错误．
故选B．
点评 本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
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己知A为单质，B、C、D、E为化合物．它们之间存在如图转化关系：
20．请回答：
Ⅰ：C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有1个电子．
（3）用“＞”或“＜”填空：
Ⅱ：
（4）H2O2的电子式
．
（5）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-．
（7）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
Ⅰ：C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有1个电子．
（3）用“＞”或“＜”填空：
| 原子半径 | 电负性 | 熔点 | 沸点 |
| Al＞Si | N＜O | 金刚石＞晶体硅 | CH4＜SiH4 |
（4）H2O2的电子式
．（5）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-．
（7）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
17．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）
| A． | 石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯 | |
| B． | 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 | |
| C． | 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 | |
| D． | 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 |
高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
14．下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，能够能被催化氧化成醛的是（ ）
| A． | （CH3）2CHCl | B． | CH3C（CH3）2I | C． | （CH3）3CCOOCH2CH3 | D． | CH3C（CH3）2CH2Br |
；
+2H2O；
18．下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 | |
| B． | N、O、F元素最高正价依次增大 | |
| C． | Na、K、Rb电负性逐渐减小 | |
| D． | P、S、Cl元素最高价含氧酸酸性依次增强 |
19．下列性质的比较中，正确的是（ ）
| A． | 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2 | B． | 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI | ||
| C． | 热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF | D． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |