题目内容
【题目】在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是
A. SO2为0.8mol/L,O2为0.4mol/L
B. SO2为0.5mol/L
C. SO3为0.8mol/L
D. SO2、SO3一定均为0.3mol/L
【答案】B
【解析】A、SO2和O2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.4mol/L、0.2mol/L,因可逆反应,实际变化应小于该值,所以SO2小于 0.8mol/L,O2小于0.4mol/L,选项A错误;B、SO2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,则SO2的浓度浓度变化为0.4mol/L,该题中实际变化为0.1mol/L,小于0.4mol/L,选项B正确;C、SO3的浓度增大,说明该反应向正反应方向进行建立平衡,若二氧化硫和氧气完全反应,SO3的浓度的浓度变化为0.4mol/L,实际变化小于该值,选项C错误;D、反应物、生产物的浓度不可能同时减小,一个减小,另一个一定增大,选项D错误。答案选B。
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