Question

15．150mL浓度为3mol•L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
（　　）

• A． 加入适量的6mol•L^-1的盐酸
• B． 加入数滴氯化铜溶液
• C． 加入数滴硝酸铜溶液
• D． 加入适量的氯化钠溶液

Answer 1

分析 能加快反应速率但不影响生成氢气总量，可以通过增大酸浓度、升高温度、加入催化剂或增大反应物接触面积等方法来实现，但加入物质不能和稀盐酸反应，据此分析解答．

解答 解：A．加入适量浓度较大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，但稀盐酸物质的量增大，所以生成氢气总量增大，故A错误；
B．加入氯化铜溶液，Zn置换出Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，且稀盐酸物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故B正确；
C．加入硝酸铜，Zn置换出Cu，Zn、Cu和稀硝酸构成原电池而加快反应速率，但稀硝酸和金属反应生成氮氧化物而不是氢气，所以影响氢气生成总量，故C错误；
D．加入少量氯化钠溶液，氢离子浓度降低，反应速率降低，故D错误；
故选B．

点评 本题考查外界条件对化学反应速率影响，为高频考点，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是C，注意加入硝酸铜后生成氮氧化物而不是氢气，为易错点．