题目内容
t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=
．有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
| c2(Y) |
| c(Z)?c(W) |
分析：根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中Y是生成物且是气体，Z和W是反应物且也是气体，X未计入平衡常数中，说明X是固体或液体，但不能确定是反应物还是生成物，由于反应的热效应未知，则升高温度不能确定平衡移动的方向，以此解答．
解答：解：A．由平衡常数可知Z、W为反应物，Y为生成物，X应为固体或纯液体，反应前后气体的物质的量不变，但由于X为固体或液体，得到平衡时，气体的总质量不变，则平均相对分子质量保持不变，可判断得到平衡状态，故A正确；
B．增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，故B错误；
C．由于反应的热效应未知，则升高温度不能确定平衡移动的方向，故C错误；
D．X未计入平衡常数中，X量的多少不影响平衡状态，故D错误．
故选：A．
B．增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，故B错误；
C．由于反应的热效应未知，则升高温度不能确定平衡移动的方向，故C错误；
D．X未计入平衡常数中，X量的多少不影响平衡状态，故D错误．
故选：A．
点评：题考查化学平衡的影响因素，为高考高频考点，注意平衡常数的意义以及平衡移动的影响因素，在学习中注意相关基础知识的积累，难度中等．
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| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| A、该反应的焓变为△H＜0 |
| B、830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡向逆反应方向移动 |
| C、若1200℃时，某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol?L-1、2 mol?L-1、4 mol?L-1、4 mol?L-1，则此时v逆＜v正 |
| D、若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，CO转化率为83.3% |
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