Question

在其他条件不变时，改变某一条件对反应：A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如图变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的结论正确的是（　　）

• A、正反应一定是放热反应
• B、达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c
• C、若T₂＞T₁，则正反应一定是吸热反应
• D、b点时，平衡体系中A、B原子数之比可能接近1：3

Answer 1

分析：由图可知，B₂起始相同时，平衡时温度T₂对应的AB₃的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T₂＞T₁，若该正反应为放热反应，则T₂＜T₁；B₂越大，达到平衡时A₂的转化率越大，且b点AB₃的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答．

解答：解：A．该反应无法确定是吸热反应还是放热反应，故A错误；
B．由图可知，横坐标为B₂的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B₂越大达到平衡时A₂的转化率越大，即达到平衡时A₂的转化率大小为c＞b＞a，故B错误；
C．由图可知，B₂起始相同时，T₂对应的AB₃的含量大，若T₂＞T₁，则该正反应为吸热反应，故C正确；
D．b点AB₃的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，明确横坐标为反应物B₂的物质的量及该反应可能为吸热反应，也可能为放热反应是解答本题的关键，题目难度较大，为易错题．