25℃下.向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸.再滴入几滴甲基橙.溶液呈红色.则这种酸可能是( )A.pH=2的硫酸B.0.01 mol?L-1的甲酸C.pH=2的醋酸D.0.01 mol?L-1的硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃下，向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，则这种酸可能是（　　）

A、pH=2的硫酸

B、0.01 mol?L^-1的甲酸

C、pH=2的醋酸

D、0.01 mol?L^-1的硝酸

分析：向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，说明溶液呈酸性，反应后酸过量，以此解答该题．

解答：解：A．加入10mL pH=2的硫酸，恰好反应生成硫酸钠，溶液呈中性，故A错误；
B．加入0.01 mol?L^-1的甲酸，生成甲酸钠，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故B错误；
C．pH=2的醋酸浓度比pH=12的NaOH溶液大，反应后醋酸过量，溶液呈酸性，故C正确；
D．加入0.01 mol?L^-1的硝酸，恰好反应生成硝酸钠，溶液呈中性，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意酸碱物质的量的关系的确定以及电解质强弱的判断．

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下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．

电解质	平衡方程式	平衡常数K	Ksp
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
C₆H₅OH	C₆H₅OH?C₆H₅O^-+H⁺	1.1×10^-10
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13
NH₃?H₂O	NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-	1.76×10^-5
BaSO₄	BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-		1.07×10^-10
BaCO₃	BaCO₃?Ba²⁺+CO₃^2-		2.58×10^-9

回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^-③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为

（须填编号）；
（2）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：

；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）

c（NH₄⁺）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH₃?H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）
（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_h表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式

．

（6）Ⅰ．如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T₁

T₂（填＞、=、＜），T₂温度时Ksp（BaSO₄）=

；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ．现有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L饱和Na₂CO₃溶液（浓度为1.7mol/L）处理．若使BaSO₄中的SO₄^2-全部转化到溶液中，需要反复处理

次．[提示：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2- （aq）]．

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

回答下列问题：

（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO3- ③C₆H₅OH ④H₂PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为（须填编号）；

（2）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：；

（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)

c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是；

A．若混合液pH＞7，则V≥10

B．若混合液pH＜7，则c((NH₄⁺)＞c (C₆H₅O^-) ＞c(H⁺)＞c (OH^－)

C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

D．V=5时，2c(NH₃·H₂O)+2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+c (C₆H₅OH)

（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式。

（6）Ⅰ．如下图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

① T₁ T₂（填＞、=、＜），

T₂温度时Ksp（BaSO₄）= ；

② 讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点

B．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

D．升温可使溶液由b点变为d点

Ⅱ．现有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L饱和Na₂CO₃溶液（浓度为1.7mol/L）处理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部转化到溶液中，需要反复处理次。[提示： BaSO₄（s）+ CO32- (aq) BaCO₃（s）+ SO₄^2- (aq) ]

(一) （1）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。

已知： CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH₁＝―890.3 kJ/mol

2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂＝―566.0 kJ/mol

则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。

（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

①甲烷燃料电池的负极反应式是________。

②当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。

（二）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的

溶度积Ksp (25℃)。

电解质	平衡方程式	平衡常数K	Ksp
CH₃COOH	CH₃COOHCH₃COO^-＋H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃H⁺＋HCO₃^- HCO₃^-H⁺＋CO₃^2-	K₁＝4.31×10^-7 K₂＝5.61×10^-11
C₆H₅OH	C₆H₅OH C₆H₅O^-＋H⁺	1.1×10^-10
H₃PO₄	H₃PO₄H⁺＋H₂PO₄^- H₂PO₄^-H⁺＋HPO₃^2- HPO₄^2-H⁺＋PO₄^3-	K₁＝7.52×10^-3 K₂＝6.23×10^-8 K₃＝2.20×10^-13
NH₃·H₂O	NH₃·H₂O NH₄⁺＋OH^-	1.76×10^-5
BaSO₄	BaSO₄ Ba²⁺＋SO₄^2-		1.07×10^-10
BaCO₃	BaCO₃ Ba²⁺＋CO₃^2-		2.58×10^-9