题目内容
【题目】卫星发射时可用肼作燃料．1 mol N2H4 在O 2 中燃烧生成N 2 （g）和H 2 O（l）时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为 ．
【答案】N2H4（l）+O2（g）=N2 （g）+2H2O（l）△H=﹣534kJ/mol
【解析】解：1 mol N2H4 在O2 中燃烧生成N2 （g）和H2O（l）时，放出534 kJ热量，则热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2 （g）+2H2O（l）△H=﹣534kJ/mol，
所以答案是：N2H4（l）+O2（g）=N2 （g）+2H2O（l）△H=﹣534kJ/mol．
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【题目】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是
元素代号 | L | M | Q . | R | T |
原子半径 | 0.160 nm | 0.143 nm | 0.089 nm | 0.102 nm | 0.074 um |
主要化合价 | +2 | + 3 | + 2 | + 6,-2 | -2 |
A. 气态氢化物的稳定性为H2T<H2R
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C. M与T形成的化合物可以用作防火材料
D. L2+与R2-的核外电子数相等
